| 型号 | 级 | 状态 | 液体 | | 规格 | 食品级 | 含≥ | 95（％） | | 密度 | 0.789 g（g/cm3） | 执行标准 | gb10343-2002 | | 包装规格 | 槽车(散水),桶装(165kg/桶) | CAS | 64-17-5 |
中文名称：乙醇；酒精 英文名称：ethyl alcohol;ethanol分子式：C2H5OH结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
官能团：(-OH) CAS 登录号：64-17-5 EINECS 登录号：200-578-6 RTECS号： KQ6300000 （结构如右图）C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。 描述：乙醇分子是由乙和两部分组成，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙取代的产物。乙醇分子中的碳氧键和氢氧键比较容易断裂。 相对分子： 46.07性 MolarMass = 46.06844(232) 外观与性状： 无液体，有特殊香味。 密度：0.789 g/cm^3; (液) 熔点：−114.3 °C (158.8 K) 沸点：78.4 °C (351.6 K) 在水中的溶解度：pKa 15.9 黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)折射率：1.3614 相对密度(水=1)： 0.79 相对蒸气密度(空气=1)： 1.59饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃) 燃热(kJ/mol)： 1365.5 临界温度(℃)： 243.1 临界压力(MPa)： 6.38辛醇/水分配系数的对数值： 0.32 闪点(℃)： 12 引燃温度(℃)： 363 炸上限%(V/V)： 19.0 炸下限%(V/V)： 3.3溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、等多数有机溶剂。 电离性：非电解 无、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。物理性 乙醇的物理性主要与 其低碳直链醇的性有关。分子中的可以形成氢键，因此乙醇黏度[1]很大，也不及相近相对分子的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无易燃，且有特殊香味的挥发性液体。 λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。 作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙、、、四碳、氯仿、、乙二醇、、甲烷、吡啶和等溶剂混溶。此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。 由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化、镁、钙、铵、溴化铵和溴化钠等。钠和则微溶于乙醇。此外，其非极性的烃使得乙醇也可溶解一些非极性的物，例如大多数香精油和很多增味剂、增剂和医试剂。化学性
性
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧负离子和子。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+ 乙醇的pKa=15.9，与水相近。 乙醇的性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD 因为乙醇可以电离出极少的氢离子，所以其只能与少金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2 醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱 结论： （1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇里的氢取代出来。与乙反应 乙醇可以与乙在浓的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙乙酯。CH3CH2OH + CH3COOH －浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3 + H2O与氢卤反应C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX→C2H5X + H2O 注意：通常用溴化钠和的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕气体产生。氧化反应
（1）燃：发出淡蓝火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大的热，不完全燃时还生成一氧化碳，有黄火焰，放出热完全燃：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工制乙醛）C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O 即催化氧化的实(用Cu作催化剂）消去反应 （1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓）C2H5OH→C2H4+H2O （2）缩合（分子间脱水）制（140℃ 浓）C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）酯化反应C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应） “”脱“”，“醇”脱“氢”燃
乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃现象，生成水和二氧化碳。CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O 乙醇也可被浓跟的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃起来。与卤化氢反应 乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH脱水反应
乙醇可以在浓和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 如果温度在140℃左右生成物是CH3CH2-OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2O 如果温度在170℃左右，生成物为乙烯CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O还原性 乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中的罪魁祸首通常被认为是有一定性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂的作用下加热）与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2理作用 广泛用于医用消。一般使用 95%的酒精用于器械消；70~75%的酒精用于菌，例如 75%的酒精在常温（25C）下一分内可以死 大肠杆菌、金黄葡萄球菌、白念珠菌、白念球菌、铜绿假单胞菌等；更低浓度的酒精用于降低体温，促进局部血液循环等。 乙醇还可以用于食用，如酒。因为它能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中，以溶解中中大部分有机成分。燃危险： 本品易燃，具刺激性。危险特性： 易燃，其蒸气与空气可形成炸性混合物，遇明火、高热能引起燃炸。与氧化剂接触发生化学反应或引起燃。在火场中，受热的容器有炸危险。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。急救： 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。医。 食入： 饮足温水，催吐。医。 防护措施 工程控制： 密闭操作，加强通风 呼吸系统防护： 空气中浓度较高时，应该佩戴自吸过滤式防尘口罩。必要时，建议佩戴自给式呼吸器 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护: 穿胶布防衣。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
|
|